1。バランスの取れた化学式を書きます：
C +o₂→CO₂
この方程式は、1つの炭素（c）が1つの分子の酸素（o₂）と反応して、二酸化炭素（CO₂）の1つの分子を生成することを示しています。
2。グラムをモルに変換します：
* 炭素： 6グラムの炭素 / 12.01 g / mol（炭素のモル質量）=0.5モルの炭素
* 酸素： 11グラムの酸素 / 32 g / mol（酸素のモル質量）=0.34 molの酸素
3。制限反応物を決定します：
*バランスの取れた方程式は、炭素と酸素の間の1：1モル比を示しています。
*炭素（0.5 mol）よりも酸素（0.34 mol）が少ないため、酸素は制限反応物です。これは、酸素が完全に消費され、生成される二酸化炭素の量は利用可能な酸素の量によって決定されることを意味します。
4。二酸化炭素のモルを計算します：
*酸素と二酸化炭素のモル比は1：1です。
* 0.34モルの酸素があるため、0.34 molの二酸化炭素を生成します。
5。二酸化炭素のモルをグラムに変換します：
* 0.34 mol ofCo₂ * 44.01 g/mol（二酸化炭素のモル質量）= 15.0グラムのco₂
したがって、6グラムの炭素と11グラムの酸素から始めて、それらが完全に反応すると、15.0グラムの二酸化炭素を生産します。
