その理由は次のとおりです。
* 価電子： アルカリ金属は、周期表のグループ1にあります。これは、それらが1つを持っていることを意味します 最も外側のシェルの価電子。
* オクテットルール： オクテットのルールは、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
* 電子を失う： 単一の原子価電子を失うことにより、アルカリ金属は前の期間に貴族の電子構成を達成しました。この構成には、最も外側のシェルに完全なオクテットがあり、原子を安定させます。
例： ナトリウム（NA）には1つの価電子があります。この電子を失うと、完全なオクテットを持つNoble Gas Neon（NE）と同じ電子構成で正の帯電イオン（Na+）になります。
