1。ルイス構造を描きます
* 原子価電子数： H（1）、Cl（7）、O（6）x 3 =26価電子
* 中央原子： CLは最小電気陰性原子であり、中心原子になります。
* 原子を接続： CLを各O原子に接続し、1つのO原子をH原子に接続します。
* 完全なオクテット： 残りの電子をO原子の周りに配置して、オクテットを完成させます。 CL原子には完全なオクテットもあります。
ルイスの構造は次のようになります：
`` `
o
/ \
h -o -cl -o
\
o
`` `
2。電子ペアジオメトリを決定
* カウント電子グループ： CLには4つの電子グループがあります（3つの単一結合と1つの二重結合）
* 電子ペアジオメトリ： 4つの電子グループは、四面体電子ペアの形状をもたらします。
3。分子ジオメトリを決定
* 孤独なペアを考慮してください： CLには1つの唯一のペアがあります。
* 分子形状： 唯一のペアは結合ペアを撃退し、それらを近づけます。これにより、三角錐体が生じます 分子ジオメトリ。
したがって、Hclo3の分子形状は三角錐体です。
