極性と分子間力：
* 極分子 電子密度の不均一な分布を持ち、一方の端に部分的な正電荷、もう一方の端に部分的な負電荷が得られます。これにより、双極子モーメントが作成されます。
* 非極性分子 明確な電荷なしで、電子密度の均一な分布があります。
* 極分子 双極子型相互作用を介して他の極性分子と相互作用します 、比較的強い分子間力です。
* 非極性分子 ロンドン分散力を通して互いに相互作用します 、分子間力が弱い。
「いいね」ルール：
* 極性溶媒 （水のように）は極性溶質を溶解するのが得意です （砂糖のように）。これは、溶媒分子と溶質分子間の双極子双極子相互作用が、溶質を一緒に保持する分子間力を克服するのに十分な強さであるためです。
* 非極性溶媒 （オイルのように）非極性溶質を溶解するのが得意です （グリースのように）。これは、溶媒分子と溶質分子の間のロンドン分散力が、溶質を保持する分子間力を克服するのに十分であるためです。
例：
* 水（極） 塩（イオンおよび極）を溶解します 水分子がイオンを囲み、それらを分離できるためです。
* オイル（非極性） グリース（非極性）を溶解します なぜなら、オイル分子とグリース分子の間の弱い分子間力は混合を可能にするのに十分であるからです。
例外：
*一部の分子には極部と非極性部分の両方があり、それらを両親媒性にします 。これらの分子は、極性溶媒と非極性溶媒の両方に溶解することがあります。たとえば、石鹸分子には極頭と非極性尾があり、水と油の両方に溶解することができます。
要約： 分子の極性は、溶媒分子と溶質分子間の分子間力の強度に基づいて溶媒に溶解する能力を決定します。 「いいね」ルールは、溶解度を予測するための有用なガイドラインです。
