その理由は次のとおりです。
* エネルギーレベル： 電子は、原子の核の周りに異なるエネルギーレベルに存在します。これらのレベルは量子化されており、電子は特定のエネルギーレベルでのみ存在できることを意味します。
* 最初のエネルギーレベル： 最初のエネルギーレベルは核に最も近く、最大2つの電子を保持できます。
* 軌道： 各エネルギーレベルには、軌道と呼ばれるサブレベルがあり、これは電子が最も見られる可能性が最も高い空間の領域です。最初のエネルギーレベルには、 1S軌道と呼ばれるサブレベルが1つしかありません 。
最初のシェルのみの電子を持つ元素の例：
* 水素（H）： 1S軌道に1つの電子があります。
* ヘリウム（He）： 1S軌道に2つの電子があります。
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