溶解度の理解
* 溶解度： 特定の温度で特定の量の溶媒（この場合は水）に溶解できる最大量の物質（溶質）。
* 飽和： 溶液は、特定の温度で最大量の溶質を保持すると飽和します。 追加の溶質は溶けず、結晶化し始めます。
飽和点を見つける
1。溶解度曲線： 硝酸カリウムの溶解度曲線を参照する必要があります。この曲線は、温度と100 gの水に溶けることができるKNO₃の量との関係を示しています。
2。ポイントを見つけます： 100 gの水に溶解した30 gのKno₃に対応する曲線上の点を見つけます。
3。温度を読み取ります： その時点での温度は、溶液が飽和状態になる温度です。
重要な考慮事項
* 冷却： 飽和溶液を冷却すると、溶質の溶解度が低下します。これは、kno₃が低い温度で溶解したままにすることができることを意味し、結晶が形成され始めます。
* 過飽和： 溶解度が許すよりも多くの溶質溶解を溶解している超飽和ソリューションを作成することができます。これは不安定であり、「シード」クリスタルまたは妨害さえも導入すると、結晶が容易に形成されます。
例
溶解度曲線は、20°Cで、30 gのKno₃が100 gの水に溶解できることを示していると仮定しましょう。 これはつまり：
* 20°Cでは、溶液が飽和しています。
*溶液を20°C未満で冷却すると、溶解度が低下し、結晶が形成され始めます。
正確な答えを得るには、硝酸カリウムの溶解度曲線を見つける必要があります。
