1。温度をケルビンに変換します
* T（ケルビン）=T（摂氏） + 273.15
* T =20°C + 273.15 =293.15 K
2。理想的なガス法を使用してください
* PV =NRT
* P =圧力（ATM）=0.090 ATM
* v =ボリューム（l）=1.8 l
* n =ガスのモル（mol）
* r =理想的なガス定数=0.0821 L・atm/mol・k
* t =温度（k）=293.15 k
3。モール（n）を解く
* n =（pv） /（rt）
* n =（0.090 atm * 1.8 l） /（0.0821 L・mol・k * 293.15 k）
*n≈0.067mol
4。モル質量を計算します
*モル質量=質量（g） /モル（mol）
*モル質量=589 g / 0.067 mol
*モル質量≈8800g/mol
したがって、未知のガスのモル質量は約8800 g/molです。
重要な注意： この計算では、ガスが理想的に動作することを想定しています。現実には、ガスは高圧または低温での理想的な行動から逸脱する場合があります。
