この化学辞書は、文字 B で始まる化学の定義を提供します。これらの用語集の用語は、化学および化学工学で一般的に使用されます。下の文字をクリックして、その文字で始まる用語と定義を見つけてください。
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
β分岐 – ベータ分岐は、置換基がベータ炭素に結合した場合です。ベータ分岐は、β-分岐として示されます。
β-カーボン – ベータ炭素は、目的の部分から離れた分子内の α 炭素から 1 つ離れた炭素原子の結合です。 β-炭素は、ベータ炭素の最も一般的な表記法です。
β水素 – ベータ水素は、分子のβ炭素に結合した水素原子です。 β-水素は、ベータ水素の最も一般的な表記法です。
β-ヒドロキシ酸 – ベータヒドロキシ酸は、カルボキシル基の後のβ炭素に結合したヒドロキシル基を含む酸です。 β-ヒドロキシ酸は、β-ヒドロキシ酸または BHA とも表記されます。
バックグラウンド ノイズ – バックグラウンド ノイズは、データ信号から独立した、測定におけるすべてのノイズまたは干渉の合計です。
別名:ノイズ、干渉
背景放射 – バックグラウンド放射線とは、観測されている線源以外の線源から発生する放射線を指します。ほとんどのバックグラウンド放射線は、宇宙放射線と、岩石や土壌中の放射性同位元素の 2 つのソースから発生します。その量は、その地域の地質 (さまざまな岩石がさまざまな元素で構成されている) と標高 (宇宙線を吸収する標高が高いほど大気が少ない) によって異なります。
逆滴定 – 逆滴定は、既知量の過剰試薬と反応させて分析対象物の濃度を決定する滴定方法です。次に、残りの過剰な試薬を別の第 2 試薬で滴定します。 2 回目の滴定の結果は、1 回目の滴定で使用された過剰試薬の量を示し、元の検体の濃度を計算することができます。
殺菌剤 – 殺菌剤は細菌を殺す物質です。
別名：殺菌剤
バイエル試薬 – バイヤー試薬は、アルケンとアルキンを酸化するために使用される希薄な冷過マンガン酸カリウム溶液です。
ベイナイト – ベイナイトは、アルファフェライトにセメンタイトが微細に分散した Fe-C 組成です。ベイナイトは、パーライト変態とマルテンサイト変態が起こる温度の間の温度で形成されるオーステナイト変態生成物です。
バランスのとれた方程式 – 反応中の各元素の原子数と総電荷が、反応物と生成物の両方で同じである化学反応の式。言い換えれば、質量と電荷は反応の両側でバランスが取れています。
別名:方程式のバランス、反応のバランス、電荷と質量の保存。
バルマー シリーズ – バルマー級数は、エネルギー準位 n> 2 から n =2 への電子遷移を表す水素の発光スペクトルの一部です。これらは、可視スペクトルの 4 本の線です。
例:水素の 4 つの目に見えるバルマー線は、410 nm、434 nm、486 nm、および 656 nm に現れます。
バンド ギャップ エネルギー – バンド ギャップ エネルギーは、絶縁体と半導体の価電子帯と伝導帯の間にあるエネルギーの範囲です。
バー – バールは、10 パスカルに等しいと定義されている圧力の単位です。 1 bar =10 パスカル =1.01325 気圧 =14.5038 psi (ポンド/平方インチ) =29.53 in Hg (水銀柱インチ).
バリウム – バリウムは、原子番号 56 のアルカリ土類元素の名前で、記号 Ba で表されます。
バロメーター – 気圧計は大気圧を測定する装置です。
バレル – バレルは体積の単位です。バレルの容積は業界によって異なります。
石油産業の場合:1 バレル =42 米ガロン =159 リットル
ビール産業:1 バレル =31 米ガロン =117 リットル
乾物:1 バレル =7,056 立方インチ =115.6 リットル。
ベース – 塩基とは、pH が 7 を超えるか、[OH] が 10 を超える水溶液を形成する化学物質です。
別名：アルカリ
塩基無水物 – 塩基性無水物または塩基無水物は、水と反応すると塩基性溶液を形成する金属酸化物です。
例:塩基無水物の例は CaO で、水中では CaOH になります。
塩基触媒作用 – 塩基触媒作用は、進行する触媒として機能する塩基の存在を必要とする化学反応です.
塩基解離定数 (K
例:塩基解離定数 (K
K
基地昇格 – 塩基促進とは、進行するために塩基を必要とするが、反応の触媒としては機能しない化学反応を指します。塩基を必要とし、触媒として作用する反応は、塩基触媒反応と呼ばれます。
地金 – 卑金属とは、貴金属とは見なされない金属です。
例:アルミニウム、亜鉛、銅、鉛は卑金属と見なされます。
基本 – 塩基性とは、pH が 7 を超えるか、[OH] が 10 を超える水溶液を指します。
塩基性無水物 – 塩基性無水物は、塩基無水物の別の用語です。上記の定義を参照してください。
基本的な解決策 – 基本的なソリューションは、基本的な別の用語です。上記の定義を参照してください。
バッチ リアクター – バッチ反応器は、その操作によって特徴付けられる反応器です。バッチ反応器の場合、これは反応器が定常状態に達することを意味します。
バッテリー – バッテリーは、酸化還元反応を利用して電流源を提供する一連の電気化学セルです。
バッテリー酸 – バッテリーの酸は、化学セルまたはバッテリーで使用できる酸です。バッテリー酸という用語の一般的な使用は、自動車用の鉛酸バッテリーで使用される酸を指します。自動車のバッテリー液は 30-50% の硫酸 (H2 SO4 ） 水で。酸は通常、モル分率 29 ～ 32%、濃度 4.2 ～ 5.0 mol/L、密度 1.25 ～ 1.28 kg/L、pH は約 0.8 です。
BCC – 体心立方または BCC は、セルの中心位置に 1 つの原子を持つ立方セルの角に原子が配置されている結晶構造を指します。
ベクレル – ベクレルは、放射能の SI 単位です。 1 ベクレル =1 放射性崩壊/秒 (1 崩壊/秒と呼ばれることもあります)。
Beer-Lambert の法則 –ベールの法則は、光の減衰を材料の特性に関連付ける方程式です。法律は、化学物質の濃度が溶液の吸光度に正比例すると述べています。ビールの法則は次のように書かれています。
A =εbc
ここで、A は吸光度 (単位なし)
ε はモル吸光率で、単位は L mol cm (以前は吸光係数と呼ばれていました)
b はサンプルの光路長で、通常は cm で表されます
c は溶液中の化合物の濃度で、mol L で表されます
Beer-Lambert の法則は、高濃度では成立しません。
ビールの法則 – Beer の法則は、Beer-Lambert の法則の略称です。上記の定義を参照してください。
ベンゼン環 – ベンゼノイド環は、ベンゼンのような構造を持つ芳香環です。
ベンジル基 – ベンジル基はC6 H5 -CH2 – 置換基。ベンジル基は、CH2 に結合したベンゼン環です。 グループ。
ベンザイン – 有機化学:環の隣接する炭素原子上の sp 軌道の左右の重なりによって作成される隣接する化学結合を持つベンゼン環からなる不安定な中間種.
バークリウム – バーケリウムは、原子番号 97 のアクチニド元素の名前であり、記号 Bk で表されます。
ベリリウム – ベリリウムは、原子番号 4 のアルカリ土類元素の名前であり、記号 Be で表されます。
ベータ ブランチ – ベータ分岐は、置換基がベータ炭素に結合した場合です。ベータ分岐は、β分岐とも呼ばれます。
ベータ炭素 – ベータ炭素は、目的の部分から離れた分子内の α 炭素から 1 つ離れた炭素原子の結合です。 β-炭素は、ベータ炭素の最も一般的な表記法です。
ベータ崩壊 – ベータ崩壊とは、ベータ粒子が生成される自然放射性崩壊を指します。ベータ粒子が電子または陽電子のいずれかである 2 種類のベータ崩壊があります。
電子がベータ粒子である場合、ベータ崩壊が発生します。原子核内の中性子が反応によって陽子に変換されると、原子は β 崩壊します。
XA → YA+1 + e + 反ニュートリノ
ここで、X は親原子、Y は娘原子、Z は X の原子質量、A は X の原子番号です。
陽電子がベータ粒子である場合、ベータ崩壊が発生します。原子核内の陽子が反応によって中性子に変換されると、原子は β 崩壊します。
XA → YA-1 + e + ニュートリノ
ここで、X は親原子、Y は娘原子、Z は X の原子質量、A は X の原子番号です。
どちらの場合も、原子の原子質量は一定のままですが、元素は 1 つの原子番号だけ変換されます。
例:セシウム 137 は、β 崩壊によってバリウム 137 に崩壊します。ナトリウム 22 は β 崩壊によってネオン 22 に崩壊します。
ベータ水素 – ベータ水素は、分子のβ炭素に結合した水素原子です。 β-水素は、ベータ水素の最も一般的な表記法です。
ベータヒドロキシ酸 – ベータヒドロキシ酸は、カルボキシル基の後のβ炭素に結合したヒドロキシル基を含む酸です.
ベータ粒子 – ベータ粒子は、電子または陽電子のいずれかです。この用語は一般に、放射性ベータ崩壊で放出される電子または陽電子に適用されます。
ベータ線 – ベータ放射線は、ベータ崩壊の過程で生じる電離放射線です。
二座 – 二座配位とは、2 つの配位子が中心原子に結合できる配位錯体を指します。
别名:二座
例:エチレンジアミンは二座配位子です。配位子は、窒素原子上の不対電子のいずれかで中心原子に結合できます。
二座配位子 – 二座配位子は、金属イオンに 2 回結合できる原子、イオン、または分子です。
二官能性モノマー – 二官能性モノマーは、2 つのアクティブな結合位置を持つモノマー単位です。
二分子 – バイモレキュラーとは、2 つの反応分子が互いに衝突するときに発生する基本的な化学反応を指します。
二酸 – 二成分酸は、一方の元素が水素で、もう一方が非金属である二成分化合物です。
例:塩酸 - HCl、フッ化水素 - HF、ヨウ化水素 - HI はすべて二成分酸です。
二元化合物 – 二元化合物は、2 つの要素で構成される化合物です。
例:水 (H2 O) は二元化合物です。水素と酸素の 2 つの要素が含まれています。
結合エネルギー – 結合エネルギーは、原子から電子を分離するか、原子核の陽子と中性子を分離するために必要なエネルギーです。
生化学 – 生化学は生物の化学です。タンパク質、炭水化物、脂質、核酸、および生物に見られる、または生物によって生成されるその他の分子の構造と化学プロセスに関係しています。
殺生物剤 – 殺生物剤とは、生物を殺すか、その成長を制御する物質または微生物です。
例:抗生物質、殺虫剤、抗菌剤はすべて殺生物剤です。
生物学 – 生物学は生命の科学的研究です。生物学には、生物とその環境との関係の研究が含まれます。生物学の分野には、植物学、動物学、微生物学、生化学、遺伝学、分子生物学、細胞生物学、生理学、生態学が含まれます。
生物有機化学 – 生物有機化学は、生化学と有機化学を統合した化学分野です。生物有機化学には、化学的方法を使用した生物学的プロセスの研究が含まれます。有機化学の手法は、生体分子を合成し、その構造と生化学反応の動力学を調べるために使用されます。
ビスマス – ビスマスは、原子番号 83 の金属元素の名前であり、記号 Bi で表されます。
瀝青 – ビチューメンは、多環式芳香族炭化水素の天然混合物です。混合物は、粘性の黒い、粘着性のあるタール状の物質の形をとります。分別蒸留によって原油から精製することができます。
例:アスファルトは、骨材と瀝青の混合物であり、一般的に路面として使用されます。瀝青はまた、ラ ブレア タール ピットを構成するものでもあります。
黒体 – 黒体は、すべての入射電磁放射を吸収する理想的な素材です。黒体は、プランクの法則に従って、形状やサイズに関係なく、材料の温度によって決定される電磁放射を放出します。対義語：白い体
別のスペル:blackbody
黒体放射 – 黒体放射とは、熱平衡状態にある黒体から放出される電磁放射を指します。温度が上昇すると、ピーク強度が増加し、ピーク波長が減少します。
黒鉛 – 黒鉛は、炭素のグラファイト同素体の別名です。
別名：グラファイト、黒鉛
例:黒鉛は、ほとんどの鉛筆に含まれる物質です。
ブラックライト – ブラック ライトは、主に近紫外領域の電磁放射を放出するランプです。ブラック ライトは可視光をほとんど放出しないため、その名前が付けられています。
ブロック – 化学では、ブロックは、電子軌道の最も外側のサブシェルに対応する周期表の領域を指します。ブロックは、電子軌道と同じ文字 s、p、d、および f でマークされます。ブロックは、最も外側の軌道のエネルギー準位によってさらに定義できます。
例:遷移金属はすべて d ブロック要素です。ゴールドは 5d ブロック要素です。炭素は 2p ブロック要素です。
ブロック共重合体 – ブロック共重合体は、2 つの単量体がクラスター化して繰り返し単位の「ブロック」を形成するときに形成される共重合体です。たとえば、X モノマーと Y モノマーが次のように結合したポリマーは次のようになります。
-Y-Y-Y-Y-Y-X-X-X-X-X-Y-Y-Y-Y-Y-X-X-X-X-X-
-Y-Y-Y-Y-Y-および-X-X-X-X-X-基がブロックであるブロック共重合体です。
例：自動車のタイヤに使われている素材は、SBSゴムというブロック共重合体です。 SBS ゴムのブロックは、ポリスチレンとポリブタジエン (スチレン-ブタジエン-スチレン) です。
ブルービトリオール – Blue Vitriol は硫酸銅 (CuSO4) の時代遅れの名前です ）。
別名：硫酸銅
体心立方 – 体心立方または BCC は、セルの中心位置に 1 つの原子を持つ立方セルの角に原子が配置されている結晶構造を指します。
ボーリウム – ボーリウムは、原子番号 107 の遷移金属元素の名前で、記号 Bh で表されます。
ボーア半径 – ボーア半径は、基底状態にある水素原子の陽子と電子の間の最も可能性の高い距離です。この物理定数は記号 a0 で表されます 5.2917721092(17) x 10 m に等しい。ほとんどの場合、a0 は 0.529 Å に丸められます。
沸騰中 – 沸騰は、液相から気相への相転移の名前です。
別名:エブリション
沸点 – 沸点は、液体の蒸気圧が液体を取り巻く外圧と等しくなる温度です。したがって、液体の沸点は大気圧に依存します。外圧が下がると沸点が下がります。
沸点上昇 – 沸点上昇 溶媒に別の化合物を添加すると沸点が上昇し、純粋な溶媒よりも沸点が高くなる現象。沸点上昇は、非揮発性溶質が純粋な溶媒に追加されるたびに発生します。
例:塩水の沸点は純水の沸点よりも高い。
ボルツマン定数 – ボルツマン定数は、理想気体の分子の運動エネルギーと温度の間の比例定数です。
ボルツマン定数 (k または kB ) は理想気体定数 (R) をアボガドロ数 (NA ）。
k =R/NA =1.3806504(24)x10 J・K
絆 – 化学における結合は、分子内の原子間、および結晶内のイオンと分子間の静電結合です。
結合角度 – 結合角は、同じ原子上の 2 つの隣接する結合の間で形成される角度です。
例:水中の水素結合間の結合角は 104.5°です。
結合解離エネルギー – 結合解離エネルギーは、化学結合を均一に破壊するために必要なエネルギー量です。
絆エネルギー – 結合エネルギーは、1 モルの分子を構成原子に分解するのに必要なエネルギー量です。
結合エンタルピー – 結合エンタルピーは、298 K で物質内の 1 モルの結合が切断されるときのエンタルピー変化です。結合エンタルピーは、分子内の 1 つの特定の結合のエンタルピー変化を指します。
絆の長さ – 結合長は、互いに結合している 2 つのグループまたは原子の原子核間の平衡距離です。
結合分子軌道 – 結合分子軌道とは、隣接する原子軌道が重なり合って形成される軌道を指します。
債券注文 – 結合次数は、分子内の 2 つの原子間の結合に関与する電子数の測定値です。ほとんどの場合、結合次数は 2 つの原子間の結合数と同じです。分子が反結合性軌道を含む場合、例外が発生します。債券注文は次の式で計算されます。
結合次数 =(結合電子の数 – 反結合電子の数)/2
結合次数 =0 の場合、2 つの原子は結合していません。
例:アセチレン (H-C≡C-H) の 2 つの炭素間の結合次数は 3 です。炭素原子と水素原子間の結合次数は 1 です。
ホウ素 – ホウ素は原子番号 5 の半金属元素の名前で、記号 B で表されます。
ボイルの法則 – ボイルの法則は、一定の温度で理想気体の体積がその絶対圧力に反比例するという理想気体の法則です。ボイルの法則は、しばしば次の式で表されます。
Pi Vi =Pf Vf
どこ
Pi =初期圧力
Vi =初期ボリューム
Pf =最終圧力
Vf =最終巻
分岐鎖アルカン – 分岐鎖アルカンは、中心炭素鎖にアルキル基が結合したアルカンです。
分岐ポリマー – 分岐ポリマーは、主鎖から分岐した二次ポリマー鎖を含むポリマーです。
真鍮 – 真鍮は、銅と亜鉛の合金と定義されています.
制動放射 – 制動放射は、高エネルギーの荷電粒子が別の荷電粒子によって減速または偏向されるときに生成される電磁放射の一種です。
ブリムストーン – ブリムストーンは元素硫黄の古い名前です.
イギリスのサーマルユニット – 英国熱量単位は、1 気圧の圧力で 1 ポンドの水を華氏 1 度上げるのに必要な熱量に等しいエネルギーの単位です。
1 BTU ≈ 1.054 ジュール ≈ 252 カロリー
臭素化 – 臭素化は、臭素原子が分子に組み込まれる化学反応です。
臭素 – 臭素は原子番号 35 のハロゲン元素の名前で、記号 Br で表されます。
ブレンステッド-ロウリー酸 – ブレンステッド・ローリー酸は、化学反応中に水素イオンを放出する物質です。
別名：ブレンステッド酸
ブレンステッド ローリー基地 – ブレンステッド・ローリー塩基は、化学反応中に水素イオンを受け入れる材料です。
別名：ブレンステッドベース
ブロンズ – ブロンズは銅の合金で、通常はスズを主成分として含んでいます.
BTU – BTU は、British Thermal Unit の略です。上記の定義を参照してください。
バックミンスターフラーレン – バックミンスターフラーレンは、60 個の原子が球状に配置された炭素同素体です。バックミンスターフラーレンの化学式は C60 .バックミンスターフラーレンは「バッキーボール」としても知られています。
バッファ – 緩衝液は、弱酸とその塩、または弱塩基とその塩を含む溶液で、pH の変化に耐性があります。
バター – バターは、無機塩化物を表す非推奨の化学用語です。
例:錫のバターは SnCl4 です .亜鉛のバターはZnCl2 .
アンチモンのバター – アンチモンのバターは、化合物三塩化アンチモンまたは SbCl3 の推奨されない化学用語です。 .
ヒ素のバター – ヒ素のバターは、化合物三塩化ヒ素または AsCl3 の非推奨の化学用語です。 .
ビスマスのバター – 三塩化ビスマスまたは BiCl3 の古い名前 .
スズのバター – 化合物塩化スズ(IV)またはSnCl4の古い化学用語 .
別名：四塩化スズ
亜鉛のバター – 化合物塩化亜鉛または ZnCl の古い化学用語。
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
