1。 Argonの電子構成を理解してください
Argon（AR）の原子数は18です。つまり、18個のプロトンと18個の電子があります。その電子構成は次のとおりです。
1S²2S²2P⁶3S²3P⁶
2。同じ数の電子でイオンを特定します
Argonと同じ電子構成を実現するには、イオンにも18個の電子が必要です。これは、次のことを達成できます。
* 電子の獲得： アニオン（負に帯電したイオン）は、電子を獲得することによって形成されます。
* 紛失電子： 陽イオン（正に帯電したイオン）は、電子を失うことによって形成されます。
3。イオンを決定
Argonと同じ電子構成を持つイオンは次のとおりです。
* k⁺（カリウムイオン）： カリウム（K）には19の電子があります。 1つの電子を失うことで、18電子でK⁺になります。
* ca²⁺（カルシウムイオン）： カルシウム（CA）には20個の電子があります。 2つの電子を失うことで、18電子でCa²⁺になります。
* cl⁻（塩化物イオン）： 塩素（Cl）には17個の電子があります。 1つの電子を獲得することにより、18個の電子でcl⁻になります。
* s²⁻（硫化物イオン）： 硫黄には16個の電子があります。 2つの電子を獲得することにより、18電子でS²⁻になります。
要約： イオン、ca²⁺、cl⁻、およびs²⁻はすべて、アルゴンと同じ電子構成を持っています。これは、アルゴンのように、それらがすべて18個の電子を持っているからです。
