1。ユニットを変換
* 温度： 30°C =303.15 k（273.15を追加して摂氏からケルビンに変換します）
* 圧力： 2.00 atm =2.03 x 10^5 pa（1 atm =1.01325 x 10^5 pa）
* 質量： 4 U =6.64 x 10^-27 kg（1 U =1.66054 x 10^-27 kg）
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は、圧力（p）、ボリューム（v）、モル数（n）、理想的なガス定数（r）、および温度（t）に関連しています。
pv =nrt
これを使用してボリュームを見つけることができます。
v =（nrt）/p
3。 RMS速度を計算します
理想的なガスのルート平均2速（V_RMS）は以下によって与えられます。
v_rms =√（3rt/m）
どこ：
* rは理想的なガス定数（8.314 j/（mol・k））です
* tはケルビンの温度です
* mはkg/molのガスのモル質量です（M =4 g/mol =0.004 kg/molヘリウムの場合）
計算
1。ボリュームを見つけます：
v =（1 mol * 8.314 j /（mol・k） * 303.15 k） /（2.03 x 10^5 pa）
V≈0.0124m³
2。 rms速度を計算します：
v_rms =√（3 * 8.314 j/（mol・k） * 303.15 k/0.004 kg/mol）
V_RMS≈1360m/s
したがって、2.00気圧の圧力と摂氏30度の温度で理想的なガスの1モルのヘリウム原子の根平凡な速度は、約1360 m/sです。
