* 電子が鍵です： 原子は、電子を共有、寄付、または受け入れることにより、相互作用します。核（陽子と中性子を含む）は一般に強すぎて結合しすぎており、これらの相互作用に直接関与していません。
* 価電子はプレーヤーです： 価電子は、原子の最も外側の殻の電子です。それらは最も密接に結合していないため、化学結合に関与する可能性が最も高い。
* 電子クラウドは動作を決定します： 電子雲内の価電子の分布とエネルギーレベルは、原子が他の原子とどのように結合するかを決定します。
*原子電子がほとんどない原子は、安定性を達成するためにそれらを失い、正のイオンを形成する傾向があります。
*多くの原子価電子を持つ原子は、安定性を達成するために電子を獲得する傾向があり、負イオンを形成します。
*中程度の数の価電子を持つ原子は、多くの場合、他の原子と電子を共有し、共有結合を形成します。
例：
* ナトリウム（Na）： 1つの価電子があります。この電子を容易に失い、Na+イオンを形成し、塩素のような他の原子と相互作用することができます。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります。 1つの電子を容易に獲得してcl-イオンを形成し、ナトリウムと相互作用してNaCl（テーブルソルト）を形成します。
* 炭素（c）： 4つの価電子があります。電子を他の原子と容易に共有し、4つの共有結合を形成し、複雑な有機分子を作成できるようにします。
要約すると、電子雲、特に価電子電子は、原子が相互に相互作用して分子と化合物を形成する方法を決定する重要なプレーヤーです。
