1。ユニットを変換
* 温度（t）： 摂氏をケルビンに変換します：
t（k）=t（°C） + 273.15
T（k）=-10°C + 273.15 =263.15 k
2。理想的なガス法
理想的なガス法は次のとおりです。
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
3。 n（モル数）を解く
nを解決するために理想的なガス法を並べ替えます：
n =pv / rt
4。値をプラグイン
n =（3 atm * 100.0 l） /（0.0821 L・mol・k * 263.15 k）
5。計算
n≈13.9モル
したがって、これらの条件下では約13.9モルのガスが存在します。
