1。概念を理解する
* 凍結点うつ病： 溶質（スクロースなど）が溶媒（水など）に溶解すると、溶液の凍結点は純粋な溶媒の凍結点よりも低くなります。これは衝突物質であり、そのアイデンティティではなく、溶質の量に依存します。
* 凍結点うつ病方程式： Δt f =k f * m * i
*Δt f =凍結点の変化（°C）
* k f =モルラル凍結点うつ病定数（水の場合、k f =1.86°C/m）
* M =溶液のモルリアル（溶媒1 kgあたりの溶質のモル）
* i =van'thoff因子（スクロースの場合、i =1、溶液で解離しないため）
2。 Molality（M）を計算します
* スクロースのモル質量（c 12 h 22 o 11 ）： 12（12.01 g/mol） + 22（1.01 g/mol） + 11（16.00 g/mol）=342.34 g/mol
* ショ糖のモル： 35.5 g / 342.34 g / mol =0.103モル
* kgの水の質量： 55.0 g / 1000 g / kg =0.055 kg
* Molality： 0.103モル / 0.055 kg =1.87 mol / kg
3。凍結点の変化を計算します（Δt f ）
* Δt f =k f * m * i
* Δt f =1.86°C/m * 1.87 mol/kg * 1
* Δt f =3.48°C
したがって、溶液の凍結点は、純粋な水と比較して3.48°C減少します。
