2nh₃ + 3n₂o→4n₂ + 3h₂o
電子伝達：
この反応には、電子の伝達が含まれ、酸化還元反応になります。これが故障です：
* 酸化： アンモニア（nh₃）の窒素は、窒素ガス（n₂）で-3から0に酸化されます。
* 削減： 亜酸化窒素（n₂o）の窒素は、窒素ガス（n₂）で+1から0に減少します。
転送された電子の数を計算するには：
1。酸化状態の変化を特定します：
*アンモニア（nh₃）の窒素は-3から0に変化します（+3の変化）。
*亜酸化窒素（n₂o）の窒素は+1から0に変化します（-1の変化）。
2。電子移動のバランス：
*アンモニアの各窒素原子について、3つの電子が失われます。
*亜酸化窒素中の各窒素原子について、1つの電子が獲得されます。
3。化学量論を考慮してください：
*アンモニアには2つの窒素原子と、バランスの取れた方程式には亜酸化窒素に3つの窒素原子があります。
計算：
* アンモニア： 2窒素原子 * +3電子/原子=+6電子
* 窒素酸化物： 3窒素原子 * -1電子/原子=-3電子
したがって、反応するアンモニアと亜酸化窒素の分子ごとに合計3つの電子が転送されます。
