イオン化の理解
* 弱酸と塩基： これらの物質は溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、イオンに完全に分解されないことを意味します。
* イオン化の割合： これは、イオン化された元の酸または塩基分子の割合を表しています。
関係
* 濃度が低く、イオン化が高い： 弱酸または塩基の濃度が低い場合、イオン化の割合は比較的高くなります。これは、イオン化に必要な利用可能な水分子を競うための分子が少ないためです。
* より高い濃度、低イオン化： 濃度が増加すると、イオン化の割合が減少します。 その理由は、分子の濃度が高いため、水分子の競争が増え、イオン化が少なくなるためです。
数学的説明
関係は、平衡定数（kaまたはkb）を使用して説明できます 弱酸または塩基のイオン化のため。
* ka（酸イオン化定数）： KA値が高いほど、酸が強く、イオン化する傾向が大きいことを示します。
* kb（塩基イオン化定数）： KB値が高いほど、より強いベースとイオン化の傾向が大きくなります。
イオン化の割合は、次の方程式を使用して計算できます。
* ％イオン化=（イオン化された形態 /初期濃度の濃度） * 100
例
1 x 10^-5のkaの弱酸を想像してください。
* 低濃度（0.01 m）： イオン化の割合は比較的高くなります。
* 高濃度（1 m）： イオン化の割合は大幅に低くなります。
キーテイクアウト
弱酸または塩基のイオン化の割合は、その濃度に反比例します。 濃度が増加すると、イオン化の割合が減少します。 これは、イオン化に不可欠な利用可能な水分子の競争によるものです。
