モル濃度の計算方法とモル濃度式|化学

コアコンセプト

このチュートリアルでは、モル濃度の公式を学びます、およびモル濃度の計算方法 モル濃度方程式を使用した溶液の。この記事が気に入ったら、以下にリンクされている他のリソースもチェックしてください!

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語彙

モル濃度 (M): 溶液のモル濃度としても知られるモル濃度は、溶液 1 リットルあたりの溶質のモル数です。モル濃度は、mol/L、またはより一般的には M という略語で表すことができます。
モル質量: 分子を構成する原子量の合計。元素の場合、周期表に表示される原子量と同じ値です。
溶質: 溶媒によって溶解される溶液中の物質。それは常にソリューション内のより小さいコンポーネントです。化学では、溶質は溶液中の元素または分子です。
溶剤: 溶質を溶かす物質。これが溶液の大部分を構成するもので、通常は水か、場合によっては有機溶媒です。

モル濃度とは?

モル濃度は、溶液 1 リットルあたりの溶質のモル数です。たとえば、食塩を水に溶かした場合、食塩が溶質、水が溶液になります。塩化ナトリウム 1 モルの重さは 58.44 グラムです。 1 リットルの水に 58.44 グラムの NaCl を溶かすと、1M と略される 1 モル溶液になります。溶液の量は後に測定されることを知っておくことが重要です。溶質は溶解する前ではなく、溶解します。また、モル濃度とモル濃度を混同しないでください、これは少し異なります!

「1M」と表示されている場合は、「1 モル溶液」と読み上げます。

モル濃度式

モル濃度の式、モル濃度方程式は、M =n /v

M =溶液のモル濃度、別名モル濃度
n =溶質のモル数
v =溶液のリットル

モル濃度はどのように計算しますか?

モル濃度は、上記のモル濃度の式を使用して、体積とモルの 2 つの成分を考慮して計算されます。化合物のモルが不明な場合は、モル質量を使用して化合物をグラムからモルに変換できます。周期表は、モル質量の計算に使用される原子質量を提供します。

ステップ 1:

モル濃度を計算するための最初のステップは、溶液を構成する 2 つの重要な要素の 1 つを特定することです:溶液の体積と、グラムまたはモル単位の溶質の量です。まず、このチュートリアルではボリュームから始めます。溶液の体積は、メスシリンダーを使用して測定できます。モル濃度の場合、体積はリットル単位でなければなりません。開始量がミリリットル単位の場合、モル濃度を計算する前にリットルに変換する必要があります。 1リットルには1000ミリメートルがあります。したがって、簡単な計算で、ミリリットル単位の任意の容量をリットルに変換できます。たとえば、溶液の量が 100 mL の場合:

ステップ 2:

2 番目のステップは、モルで溶液中に存在する溶質の量を決定することです。既知の溶質量がグラム単位の場合、モル質量を使用してモルに変換する必要があります。溶質が 5.00 g のアンモニア (NH₃ )、これをアンモニアのモル質量 (17.04 g/mol) を使用してモルに変換できます。

ステップ 3:

3 番目と最後のステップでは、モル濃度の式を使用し、溶質のモル数を溶液のリットル数で割り、モル濃度 (モル/リットル) を求めます。前のステップから 2 つの値を取得すると、アンモニア溶液が 2.9 M であることがわかります。これは、この溶液 1 リットルあたり 2.9 モルのアンモニアが含まれていることを意味します。