量子数と電子記述
* n（主要な量子番号）： 電子のエネルギーレベルを決定します。それはどんな正の整数でもあります（1、2、3、...）。 N値が高いほど、エネルギーレベルが高くなります。
* l（方位角または角運動量量子数）： 電子の軌道の形状を説明し、0からn-1の範囲の値を持っています。
* l =0：s軌道（球状）
* l =1：p orbital（ダンベル型）
* L =2：D Orbital（より複雑な形状）
* l =3：f軌道（さらに複雑な形状）
* m（磁気量子数）： 空間内の軌道の方向を指定します。 0を含む-lから +Lの整数値になります。たとえば、l =1（p orbital）の場合、mは-1、0、または+1であり、3つの可能な方向を表します。
* s（スピン量子番号）： しばしば「スピン」と呼ばれる電子の固有の角運動量について説明します。 +1/2または-1/2の2つの値があります。
パウリ除外原理
重要な原則は、パウリ除外原理です ：原子内の2つの電子は、4つの量子数（n、l、m、s）の同じセットを持つことはできません。これは、量子数の一意のセットが1つの電子のみを記述できることを意味します。
例
n =2、l =1があるとしましょう。これは2p軌道を説明しています。 L =1であるため、mは-1、0、または+1です。 これは、3つの2p軌道があることを意味します。
* 2p x （m =-1）
* 2p y （m =0）
* 2p z （m =+1）
これらの軌道はそれぞれ2つの電子を保持できます（1つはスピン+1/2、もう1つはスピン-1/2）。 したがって、合計6つの電子（軌道ごとに3つの軌道 * 2電子）があります。
要約
量子数のセット（n、l、m）で記述できる電子の数を判断するには、次の手順に従います。
1。軌道の数を計算します： Lの値は、軌道の数（2L + 1）を決定します。
2。電子容量を決定します： 各軌道は、最大2つの電子を保持できます。
3。増殖して、総電子を見つけます： 電子の総数は（2L + 1） * 2です。
重要な注意： 量子数mは電子の数に直接影響しません。それは、化学的結合にとって重要であるが、総電子容量に影響しない空間の軌道の方向を決定します。
