* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これは、同じ数の電子であるが異なる原子質量を持つ原子を持つことができることを意味します。たとえば、炭素12と炭素-14の両方に6つの電子がありますが、中性子の数は異なります。
* イオン： 原子は電子を獲得または失い、イオンになります。 中性ナトリウム原子（Na）には11個の電子がありますが、ナトリウムイオン（Na+）には10個しかありません。
* 電子構成： 電子構成（エネルギーレベルでの電子の配置）は、要素に関する手がかりを与えることができますが、原子を一意に識別することはできません。
原子を決定するために必要なもの：
1。陽子の数： プロトンの数は、原子数を決定し、要素を一意に識別します。ニュートラル原子の電子の数からプロトンの数を見つけることができます。
2。質量数： 質量数（陽子 +中性子）は、同じ要素の同位体を区別するのに役立ちます。
例：
8つの電子を持つ原子がある場合は、次のことを推測できます。
* 中性原子： 8つのプロトンがあります（プロトンの数は中性原子の電子の数に等しいため）。
* 要素： それは酸素です（酸素の原子数は8です）。
* 同位体： 特定の同位体（酸素-16または酸素-18など）を識別するために質量数が必要です。
要約すると、電子の数だけでは原子を識別するのに十分ではありません。あなたは、特定の原子を決定するために、陽子の数（原子番号）や場合によっては質量数などの追加情報が必要です。
