* マグネシウム塩 （例えば、塩化マグネシウム、MGCL₂塩酸が使用されている場合）
* 二酸化炭素ガス（CO₂）
* 水（h₂o）
これが反応の一般的な方程式です：
mgco₃（s） + 2hx（aq）→mgx₂（aq） +co₂（g） +h₂o（l）
どこ：
* HXは酸を表します（例：HCL、H₂SO₄）
*mgx₂は、対応するマグネシウム塩を表します
ここに何が起こるかの内訳があります：
1。酸はH⁺イオンを提供します： 酸（HX）は溶液中に解離し、水素イオン（H⁺）を放出します。
2。炭酸塩はH⁺：と反応します 炭酸マグネシウムは、H⁺イオンと反応します。
3。二酸化炭素と水の形成： 炭酸イオン（Co₃²⁻）はH⁺イオンと結合して炭酸（H₂Co₃）を形成します。これは不安定で、二酸化炭素と水にすぐに分解します。
4。マグネシウム塩の形成： 炭酸マグネシウムからの残りのマグネシウムイオン（mg²⁺）は、酸からの陰イオン（x⁻）と結合してマグネシウム塩を形成します。
観察：
反応には通常、以下が伴います。
* 泡立てまたは泡： これは、二酸化炭素ガスの放出によるものです。
* 熱生成： 反応は通常発熱性です。
例：
炭酸マグネシウムと塩酸（HCl）との反応：
mgco₃（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +co₂（g） +h₂o（l）
この場合、塩化マグネシウム（MgCl₂）はマグネシウム塩として形成されます。
この反応は、塩基（炭酸マグネシウム）が酸（塩酸）と反応して塩（塩化マグネシウム）、水、および二酸化炭素ガスを形成する酸塩基反応の一般的な例です。
