1。バランスの取れた化学式を書きます：
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
2。メタンのグラムをモルに変換します：
*ch₄=12.01 g/mol（c） + 4 * 1.01 g/mol（h）=16.05 g/molのモル質量
*ch₄=16 g / 16.05 g / mol =0.997モルのモル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのCh₄が2モルのH₂Oを生成することを示しています。
4。生成された水のモルを計算します：
*h₂o=0.997モルのモルch₄ *（2モルh₂o / 1モルch₄）=1.994 molesh₂o
したがって、約1.994モルの水（H₂O）は、16グラムのメタン（Ch₄）の酸素供給（O₂）の反応から生成されます。
