* 極性： 水分子の形状は曲がっており、酸素原子にわずかに負の電荷があり、水素原子にはわずかに正電荷があります。この極性により、水分子は帯電した分子とイオンを引き付けて囲み、効果的に引き離して溶解することができます。
* 水素結合： 1つの水分子のわずかに陽性の水素原子は、他の水分子のわずかに陰性の酸素原子と弱い結合（水素結合）を形成することができます。これらの結合は絶えず形成され、壊れていますが、水分子が互いにしがみついて溶解した物質を助けるのに十分な強さです。
* 高誘電率： 反対に帯電した粒子（イオン）間の力を減らす水の能力により、それらを分離して溶解することが容易になります。
これらの特性は、水がしばしば「ユニバーサル溶媒」と呼ばれる理由です。以下を含む多くの物質を溶解します
* 塩： 海水と私たちの体に見られる塩化ナトリウム（NaCl）のようなイオン化合物。
* 砂糖： 生物によってエネルギー源として使用されるグルコースのような有機分子。
* ガス： 酸素、二酸化炭素、窒素はすべて水に溶けたガスであり、水生寿命に不可欠です。
* 鉱物： 水は、カルシウム、マグネシウム、カリウムなどのさまざまな鉱物を溶解できます。
* 他の有機化合物： アルコールや酸などの多くの有機化合物も水に溶けることができます。
注意することが重要です：
*すべての物質が水に等しく溶けているわけではありません。 脂肪や油などの一部の物質は、疎水性（水補充）であり、よく溶解しません。
*溶解した物質の濃度は大きく異なります。 海水には塩濃度が高く、純粋な水には溶存物質がほとんど含まれていません。
*溶解した物質の存在は、沸点、凍結点、導電率など、水の特性に影響を与える可能性があります。
結論として、Waterのユニークな特性により優れた溶媒になり、広範囲の物質を溶解し、私たちが知っているように、それを生命に導くことができます。
