ヘスの法則 反応のエンタルピー変化は、反応が1つのステップまたは一連のステップで発生するかどうかに同じであると述べています。
ここに：
* エンタルピーは状態関数です： エンタルピーは、システムの初期および最終状態のみに依存する特性であり、そこに到達するために取られた経路ではありません。
* エネルギーが保存されています： エンタルピーを含むシステムの総エネルギーは、反応全体で一定のままです。
例：
メタン（CH4）の燃焼を考えて、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を形成します。
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Ch4（g） + 2o2（g）→Co2（g） + 2h2o（l）Δh=-890 kj/mol
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この反応は、1つのステップ（直接燃焼）または複数のステップ（たとえば、中間体を含む一連の反応）で発生する可能性があります。 経路に関係なく、全体的なエンタルピーの変化は常に-890 kJ/molです。
重要な注意：
全体的なエンタルピーの変化は経路とは無関係ですが、個々のステップのエンタルピーの変化 マルチステップでは、異なる場合があります。ただし、これらの個々のエンタルピー変化の合計は、常に反応の全体的なエンタルピー変化に等しくなります。
