1。価電子の数を決定します：
*マグネシウム（Mg）には2つの価電子があります。
*臭素（BR）には7つの価電子があります。
2。原子を配置：
*マグネシウム（mg）はグループ2にあるため、通常、+2カチオン（mg²⁺）を形成します。
*臭素（BR）はグループ17にあるため、通常、-1アニオン（BR⁻）を形成します。
*電荷のバランスをとるには、2つの臭素原子（2br⁻）が必要です。
3。ルイス構造を描きます：
*マグネシウムは2つの原子価電子を失い、その周りにドットがないmg²⁺イオンを形成します。
*各臭素原子は1つの電子を獲得し、周囲に8つのドットを備えたBR孔を形成します。
ここにルイスの構造があります：
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[mg]²⁺[：br：]⁻[：br：]⁻
`` `
キーポイント：
*ブラケットはイオンを示します。
*料金は括弧の外側に表示されます。
*各臭素原子には完全なオクテット（8電子）があります。
*マグネシウムには、原子価の電子が残っていません。
重要な注意： このルイス構造は、マグネシウムと臭素の間のイオン結合を表しています。イオン化合物は単一分子として存在するのではなく、交互のイオンを持つ格子構造として存在することを覚えておくことが重要です。
