2 mg +o₂→2 mgo
1。酸化と還元を特定します：
* 酸化： マグネシウム（Mg）は電子を失い、MGOで0から+2の酸化状態から+2になります。
* 削減： 酸素（O）は電子を獲得し、O₂の0の酸化状態からMGOで-2になります。
2。酸化のための半分反応を書きます：
酸化半反応は、酸化されている種（mg）に焦点を当てています。
mg→mg²⁺ +2e⁻
説明：
* mg マグネシウム原子は元素形式です。
* mg²⁺ 2つの電子を失ったマグネシウムイオンです。
* 2e⁻ 酸化中に失われた2つの電子を表します。
重要な注意： 半分反応の両側の原子と電荷の両方のバランスをとる必要があります。
