その理由は次のとおりです。
* 原子番号： これは、原子の核内の陽子の数を表します。要素自体を定義します。
* 原子質量： これは、異なる同位体（異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子）を考慮して、元素の原子の平均質量です。
重要な違い： 原子数は陽子のみを占めていますが、原子質量は陽子と中性子の両方を考慮します。
例：
*炭素の原子数は6（6陽子）です。
*炭素の最も一般的な同位体には6つの中性子があり、その原子質量を約12（6陽子 + 6中性子）にします。
*ただし、炭素-14のような炭素の他の同位体があり、8つの中性子があり、原子質量は約14になります。
したがって、原子質量は一般に原子数とともに増加しますが、それは単純な線形関係ではありません。 異なる同位体の存在とさまざまな数の中性子が、関係をより複雑にします。
