* ノーブルガス構成： 貴重なガスには電子の完全な外側の殻があり、非常に安定して不活性になります。これは、デュエット（2電子）を持つヘリウムを除き、最も外側のシェルに完全なオクテット（8電子）があるためです。
* 非金属と電子ゲイン： 非金属は、この同じ安定した構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。それらは高い電気陰性度を持っています。つまり、電子を強く引き付けることを意味します。
* 共有結合： 安定性を達成するために、非金属は共有結合を介して他の非金属と電子を共有します。電子を共有することにより、関与する両方の原子が最も外側のシェルを完成させることができます。
例：
*元素塩素（cl）を考えてみましょう 、最も外側のシェルに7つの電子があります。オクテットを完成させるには、もう1つの電子が必要です。
*塩素は、別の塩素原子と共有結合を形成できます。各塩素原子は、1つの電子を他の電子と共有し、電子の共有ペアをもたらします。これにより、両方の塩素原子のオクテットが完成し、それらをより安定させます。
他の方法ではない方法は安定性を達成します：
* イオン結合： 非金属は、金属から電子を獲得し、イオン結合を形成することにより、安定性を達成することもできます。この場合、非金属は負に帯電したイオン（アニオン）になり、金属は正の帯電イオン（陽イオン）になります。
要約：
非金属元素は、他の非金属との共有結合または金属とのイオン結合を介して電子を獲得することにより、安定した電子構成を実現します。これにより、高貴なガスの安定した電子構成を模倣することができ、反応性が低下します。
