* 分子間力： これらは分子間の魅力的な力です。それらは、分子内（分子内の力）内で原子を一緒に保持する力よりも弱い。
* 分子間力のタイプ： 主なタイプは3つあります。
* 水素結合： 水素原子が酸素、窒素、またはフッ素のような高電気陰性原子に結合されたときに発生する最強のタイプ。
* 双極子型相互作用： 極性分子間で発生し、永続的な正と負の端があります。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動により、すべての分子間で発生する最も弱いタイプ。
* 沸点： 液体がガスに変化する温度。液体が沸騰するには、分子がそれらをまとめる分子間力を克服するのに十分な運動エネルギーを持っている必要があります。
これがすべての接続方法です：
* 分子間力が強くなると、より多くのエネルギーが壊れる必要があります。 これは、分子間力が強い液体が沸点が高いことを意味します。
* 水素結合は、分子間力の最も強いタイプです。 水素結合を形成する水のような液体は、高い沸点を持っています。
* 分子間力が弱い（ロンドン分散力のような）沸点が低い液体。 たとえば、ロンドンの分散力しかないメタンは、非常に低い温度で沸騰します。
例：
*水素結合が強いため、水の沸点は100°Cです。
*エタノールには水素結合もありますが、水よりも弱いため、78°Cで沸騰します。
*ロンドンの分散力しかないヘキサンは、69°Cで沸騰します。
要約： 分子間力の強度は、それらの力を克服し、液体をガスに分割するのに必要なエネルギーの量を決定します。これは、物質の沸点に直接影響します。
