* HBR（水臭素酸）は強酸です： 水中で完全に解離します。つまり、すべての水素イオン（H+）を放出します。これは非常に強酸になります。
* 測定単位： 998は、おそらくHBRの分子の数を指します。これは、pHを計算するのに有用な単位ではありません。どちらも必要です：
* ほくろ： 存在するHBRのモル数。
* モラリティ： 1リットルあたりのモル（mol/L）のHbrの濃度。
既知の量で溶液のpHを計算する方法：
1。各酸のモル数を計算します：
*hno₃=（hno₃の質量） /（hno₃のモル質量）=45 g / 63.01 g /mol≈0.714mol
*そのモルを計算するには、HBRの質量を提供する必要があります。
2。 H+イオンの総濃度を計算します：
*HNO₃とHBRの両方は強酸であるため、すべてのH+イオンを溶液に寄与します。
* [h +] =（hno₃ + hbrのモルのモル） /（溶液の総量）
*リットル（この場合は150000 L）の溶液の体積が必要です。
3。 ph：を計算します
* ph =-log [h+]
例：
100グラムのHBRがあるとしましょう。
1。 Hbrのモル：
* HBR =（HBRの質量） /（HBRのモル質量）=100 g / 80.91 g /mol≈1.237mol
2。 H+イオンの総濃度：
* [h +] =（0.714 mol + 1.237 mol） / 150000l≈1.30x 10^-5 mol / l
3。 ph：
* ph =-log（1.30 x 10^-5）≈4.89
正確なpH計算を取得するために、グラムにHBRの質量を提供してください。
