その理由は次のとおりです。
* 塩（NaCl）を水に溶解することは通常、吸熱プロセスです。 これは、熱が周囲から吸収され、溶液の温度が低下することを意味します。
* 温度は低下できず、同時に増加します。 温度が30.5°Cから低下した場合、同じプロセス内で35.6°Cに増加することはできませんでした。
反応のエンタルピー変化（ΔH）を計算するには、正しい温度変化が必要です。
正しい温度データがある場合、計算にアプローチする方法は次のとおりです。
1。温度の変化（ΔT）を計算します： ΔT=最終温度 - 初期温度
2。溶液の質量を決定します： 水の密度は約1 g/mlであるため、1000 mlの質量は1000 gです。塩の質量（50 g）を加えて、溶液の総質量（1050 g）を取得します。
3。水の比熱容量を使用します： 水の比熱容量は約4.184 j/g°Cです。
4。熱変化を計算する（q）： Q =溶液×比熱容量の質量×Δt
5。熱変化をエンタルピーの変化に関連付けます： プロセスは一定の圧力であるため、熱変化（Q）は反応のエンタルピー変化（ΔH）に等しくなります。
覚えておいてください： 最終温度が初期温度よりも低い場合、エンタルピーの変化（ΔH）が陽性であり、吸熱反応を示します。最終温度が高い場合、エンタルピーの変化は負になり、発熱反応を示します。
