1。バランスの取れた化学式を書きます：
アルミニウム（AL）と硫黄（S）の間の反応は、硫化アルミニウム（al₂s₃）を生成します。
2 al + 3 s→al₂s₃
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、2モルのアルミニウムが3モルの硫黄と反応することを示しています。
3。硫黄原子をモルに変換します：
* Avogadroの数（6.022 x10²³原子/mol）は、原子の数をモルに関連付けています。
*硫黄原子の数をAvogadroの数で割る：
（1.33 x10²⁴原子s） /（6.022 x10²³原子 / mol）=2.21モルs
4。アルミニウムのモルを計算します：
*バランスの取れた方程式からモル比を使用します。
（2.21モルs） *（2モル / 3モルS）=1.47モル
5。アルミニウムのモルを原子に変換します：
*アルミニウムのモルにアボガドロの数を掛けます。
（1.47モルズAL） *（6.022 x10²³原子/mol）=8.86 x10²³原子al
したがって、8.86 x10²³アルミニウムの原子は、硫黄の1.33 x10²⁴原子と反応して硫化アルミニウムを生成します。
