SO2に存在するファンデルワールス力の種類の内訳は次のとおりです。
* ロンドン分散部隊： これらは、極性に関係なく、すべての分子に存在します。それらは、電子分布の一時的な変動から生じ、隣接する分子に双極子を誘導する一時的な双極子が生成されます。
* 双極子型相互作用： SO2は、その曲がった分子形状と硫黄と酸素の間の電気陰性度の違いにより、極性分子です。この永続的な双極子モーメントは、反対の電荷を持つ分子間の引力をもたらします。
* 水素結合： SO2には、酸素のような高強性原子に直接結合した水素はありませんが、依然として弱い水素結合相互作用に関与する可能性があります。これは、酸素原子に孤立したペアが存在するために発生し、他のSO2分子の水素原子と弱い水素結合を形成する可能性があります。
キーポイント：
*ファンデルワールスの力は、イオンまたは共有結合と比較して比較的弱いです。
*これらの力の強度は、分子サイズと偏光の増加とともに増加します。
* SO2の極性は分子間力に寄与し、室温で液体になります。
要約すると、SO2分子間の力は主に van der waals力です 、ロンドンの分散部隊、双極子双極子の相互作用、弱い水素結合を含む。これらの力は、その融点、沸点、溶解度など、SO2の物理的特性に寄与します。
