1。イオン双極子相互作用：
*塩化アンモニウムはイオン化合物であり、その固体のイオン（NH₄⁺およびCl⁻）として存在することを意味します。
*水は、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷を伴う極性分子です。
*正に帯電したアンモニウムイオン（NH₄⁺）は、水分子の負に帯電した酸素原子に引き付けられます。
*同様に、負に帯電した塩化物イオン（CL⁻）は、水分子の正の帯電した水素原子に引き付けられます。
*これらの強力なイオン双極子相互作用は、塩化アンモニウム結晶を一緒に保持するイオン力を克服し、溶解することを可能にします。
2。水分補給：
*塩化アンモニウムが水に溶けると、水分子がイオンを囲み、水和シェルを形成します。
*この水和プロセスは、塩化アンモニウム結晶のイオン結合を弱め、溶液中でイオンを分離するのに役立ちます。
3。エントロピー：
*水中の塩化アンモニウムの溶解は、システムのエントロピー（障害）を増加させます。
*このエントロピーの増加は好ましく、塩の溶解度に寄与します。
全体：
強いイオン双極子相互作用、イオンの水和、および水中の溶解アンモニウムに関連するエントロピーの増加の組み合わせは、その高い溶解度につながります。
