その理由は次のとおりです。
* 原子半径 ニュートラル原子のサイズを指します。この場合、フッ素（F）は、酸素（O）および塩素（CL）よりも小さな原子半径を持っています。
* イオン半径 イオン（電子を獲得または失った原子）のサイズを指します。フッ素、酸素、および塩素はすべて、陰イオン（アニオン）を形成します。
なぜフッ素の原子半径が小さくなるのか？
* 効果的な核電荷： フッ素は、より効果的な核電荷を持っているため、原子半径が小さくなります。これは、フッ素原子の核が電子をより強く引っ張り、核の近くに引き寄せ、原子を小さくすることを意味します。
* 電子シェルの数： 3つの要素はすべて、周期表の同じ期間（行）にあります。つまり、同じ数の電子シェルがあります。ただし、フッ素はその核内で最も陽子が最も多く、電子のより強い魅力につながります。
なぜフッ素のイオン半径が酸素や塩素よりも小さいのですか？
* 電子構成： フッ素、酸素、塩素はすべて電子を獲得して陰イオンを形成します。ただし、フッ素は1つの電子のみを獲得しますが、酸素は2つを獲得し、塩素は3つを獲得します。
* 電子反発： より多くの電子を使用すると、それらの間の反発は酸素と塩素陰で大きく、イオン半径を大きくします。
要約：
*フッ素は、より強力な有効な核電荷を持っているため、酸素や塩素よりも小さな原子半径を持っています。
*フッ素のイオン半径は、その陰イオンに電子が少ないため、酸素や塩素よりも小さくなります。
