* 原子半径： 原子半径とは、原子のサイズを指します。ホウ素は、酸素よりも原子半径が小さくなっています。
* 電子シェルの数： ホウ素には2つの電子シェルがあり、酸素には2つの電子シェルがあります。 原子の電子シェルが多いほど、大きくなります。
* 核電荷： ホウ素は、酸素よりも核電荷（陽子の数）が低くなっています。これは、ホウ素の電子が核にあまり引き付けられず、原子半径が大きくなることを意味します。
* 電気陰性度： 酸素はホウ素よりも電気陰性です。電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。酸素のより高い電気陰性度は、その電子が核の近くに引っ張られ、より小さな原子半径をもたらすことを意味します。
要約： 同じ数の電子シェルを持っているにもかかわらず、酸素の核電荷の高い核電荷と電気陰性度により、ホウ素よりも小さくなります。
