* ナトリウムイオン（Na+）
* 臭化イオン（BR-）
これが故障です：
1。溶解： Nabrは可溶性イオン化合物です 、つまり、それは水分子に強い魅力を持っています。 NABRを水に加えると、水分子がNabrイオンを囲み、結晶格子から離れます。
2。解離： Nabrイオンが結晶から分離されると、それらは水分子に囲まれ、水分補給イオンを形成します 。このプロセスは解離と呼ばれます 、そして、溶液中の遊離Na+およびBr-イオンの形成をもたらします。
反応は、次の方程式で表すことができます。
nabr（s）→na +（aq） + br-（aq）
どこ：
* （s） 固体を示します
* （aq） 水溶液を示します（水に溶解）
キーポイント：
*ソリューションは、電気的に導電性になります 遊離イオンの存在のため。
* 解離は可逆的です 、つまり、いくつかのNa+およびBr-イオンが再結合して溶液中にNABRを形成できることを意味します。ただし、飽和溶液では、平衡は解離した形を好みます。
*結果のソリューションはニュートラルです 、ナトリウムイオンも臭化イオンも特に酸性または塩基性ではないため。
したがって、臭化ナトリウムが水中にある場合、それは溶解してその成分イオンに解離し、電気を導く透明で無色の溶液をもたらします。
