反応：
* 鉄は銅よりも反応的です。 これは、鉄が電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します（Fe²⁺）。
* 硫酸銅（Cuso₄）は可溶性イオン化合物です。 溶液では、銅イオン（cu²⁺）および硫酸イオン（so₄²⁻）として存在します。
* 鉄の爪が導入されると、鉄原子は銅イオンと反応します。 鉄原子は電子を失い、Fe²⁺イオンを形成し、銅イオンは電子を獲得し、銅原子（Cu）を形成します。
化学式：
全体的な反応は、次の化学式で表すことができます。
fe（s） +cuso₄（aq）→feso₄（aq） + cu（s）
あなたが観察するもの：
1。色の変化： 銅イオンが消費されると、硫酸銅溶液の青い色が徐々に消えます。
2。赤茶色の堆積物： 固体銅の赤茶色のコーティングが鉄の爪の表面に形成されます。これは、溶液プレートから爪に還元される銅原子が爪に還元されているためです。
3。硫酸鉄酸塩： 溶液は硫酸鉄（feso₄）の形成により、淡い緑色に変わります。
説明：
*鉄の釘は、還元剤として機能し、酸化剤として機能する銅イオンに電子を寄付します。
*還元プロセスから形成された銅原子は、溶液の溶解性が低く、沈殿します。
*得られた硫酸鉄は溶液に溶解したままです。
要約：
鉄の爪と硫酸銅溶液の間の反応は、単一の変位反応の典型的な例です。金属の反応性シリーズと酸化と還元の原理を示しています。
