1。 Hcl のモルを計算します
* 圧力を大気に変換する： 747 mmhg *（1 atm / 760 mmhg）=0.983 atm
* 温度をケルビンに変換： 26.5°C + 273.15 =299.65 K
* 理想的なガス法：を使用します pv =nrt
* n =（pv） /（rt）
* n =（0.983 ATM * 0.535 L） /（0.0821 L * ATM / MOL * K * 299.65 K）=0.0214 MolesHCl
2。 HCl溶液のモル濃度を計算します
* モラリティ（m）=溶質のモル /溶液のリットル
* M =0.0214モル / 0.625 L =0.0342 m
3。 pH を計算します
* HClは強酸であるため、水中で完全に解離します。 これは、H+イオンの濃度がHClの濃度に等しいことを意味します。
* ph =-log [h+]
* ph =-log（0.0342）= 1.47
したがって、HCl溶液のpHは約1.47です。
