* 加水分解： NaClとMgcl₂自体は中性ですが、イオンは水中で加水分解を受ける可能性があります。これは、イオンが水と反応してわずかに酸性または塩基性の溶液を形成することを意味します。
* naCl： ナトリウムイオン（Na⁺）は有意に加水分解しません。塩化物イオン（Cl⁻）はわずかな加水分解を受ける可能性があり、非常に少量の水酸化物イオン（OH⁻）を生成し、溶液を非常にわずかに基本 *にします *。ただし、この効果は非常に小さいため、無視できると考えられています。
* mgcl₂： マグネシウムイオン（mg²⁺）は、ナトリウムイオンよりも加水分解が発生しやすいです。水と反応して、少量のヒドロニウムイオン（h₃o⁺）を生成し、溶液を *わずかに酸性 *します。
* インジケーター： 指標は、溶液のpHに応じて色を変える物質です。インジケータを使用してNaClまたはMgCl₂の解をテストする場合、わずかな色の変化を示す可能性があり、わずかな酸性度または塩基性が示唆されます。ただし、この変更は多くの場合、インジケータの誤差範囲内にあり、ソリューションの実際のpHを真に反映していない場合があります。
要約：
* naClとmgcl₂はどちらも中性塩です。
* それらのイオンはわずかな加水分解を受ける可能性があり、pH。の非常に小さな変化につながる可能性があります
* 指標は加水分解によるわずかな色の変化を示す可能性がありますが、これは必ずしも解決策が酸性または塩基性であることを意味するわけではありません。
化学の「ニュートラル」という用語は、特定のpH範囲と比較してしばしば使用されることを覚えておくことが重要です。 NaClとMgCl₂はほとんどの実用的な目的で中性と見なされますが、加水分解の微妙な効果により、完全に中性のpHからのわずかな偏差を示す可能性があります。
