酸
* 水素イオン（H+） ：これは酸の決定的な特徴です。 酸は溶液中に水素イオンを寄付します。
* 一般的な陰イオン ：
* halides（cl-、br-、i-） ：塩酸酸（HCl）、水臭素酸（HBR）、および水酸（HI）に含まれています。
* 硝酸（NO3-） ：硝酸（HNO3）で見つかりました。
* 硫酸塩（SO4^2-） ：硫酸（H2SO4）で見つかりました。
* リン酸（PO4^3-） ：リン酸（H3PO4）で見つかりました。
* 炭酸塩（CO3^2-） ：炭酸酸（H2CO3）で見つかりました。
ベース
* ヒドロキシドイオン（OH-） ：これはベースの特徴です。 塩基は溶液中に水酸化物イオンを生成します。
* 一般的なカチオン ：
* アルカリ金属（Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+） ：これらは、水酸化リチウム（LIOH）、水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）などの強い塩基を形成します。
* アルカリアース金属（Ca^2+、sr^2+、ba^2+） ：これらは、水酸化カルシウム（Ca（OH）2）のような強い塩基を形成します。
重要なメモ：
* 強度対濃度 ：酸/塩基 *強度 *と *濃度 *を区別することが重要です。
* 強さ 物質が陽子（H+イオン）をどれほど容易に寄付または受け入れるかを指します。 強酸/塩基は溶液中に完全にイオン化します。
* 濃度 特定の量の溶液に溶解した酸/塩基の量を指します。
* 他の重要なイオン ：上記のイオンは最も一般的ですが、アンモニウムイオン（NH4+）などの酸塩基化学に関与できる他のイオンがあります。
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