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電気分解後のナトリウムおよび水酸化物イオンはどうなりますか?

これは、電気分解後のナトリウムイオンと水酸化物イオンに重要な考慮事項とともに起こることです。

電解プロセス:

1。電解質: 水酸化ナトリウム(NaOH)の水溶液から始めます。この溶液には、水に溶解したナトリウムイオン(Na+)および水酸化物イオン(OH-)が含まれています。

2。電極: 通常、プラチナやグラファイトなどの不活性材料で作られた2つの電極があります。 1つの電極は正の端子(アノード)に接続され、もう1つはネガティブ端子(カソード)に接続されています。

3。電流フロー: 電流を適用すると、次の反応が発生します。

* カソード(負の端子):

* 削減: 水分子は電子を獲得し、水素ガスと水酸化物イオンを形成するように還元されます。

2H₂O +2E⁻→H₂(g) +2OH⁻

* アノード(正の端子):

* 酸化: 水酸化物イオンは電子を失い、酸化されて酸素ガスと水を形成します。

4OH⁻→O₂(g) +2H₂O +4E⁻

イオンに何が起こるか:

* ナトリウムイオン(Na+): ナトリウムイオンは、この電気分解において観客イオンです。彼らは電極の反応に直接関与していません。それらは解決策のままです。

* 水酸化物イオン(OH-):

* カソードで: 水酸化物イオンは、水の減少の副産物として生成されます。

* アノードで: 酸化反応中に水酸化物イオンが消費されます。ただし、溶液中の水酸化物イオンの全体的な濃度は、アノードで消費されるよりもカソードでより多くの水酸化物イオンが生成されるため、電気分解が進行するにつれて実際に増加します。

重要なメモ:

* 濃度の変化: 電気分解プロセスは、溶液中の水酸化物イオンの濃度の変化につながります。

* 電極材料: 電極が不活性でない場合、それらは反応に関与し、異なる製品につながる可能性があります。

* 安全性: 濃縮された水酸化ナトリウム溶液の電気分解は、可燃性の水素ガスと腐食性水酸化物イオンの産生により危険です。

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