電解プロセス：
1。電解質： 水酸化ナトリウム（NaOH）の水溶液から始めます。この溶液には、水に溶解したナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）が含まれています。
2。電極： 通常、プラチナやグラファイトなどの不活性材料で作られた2つの電極があります。 1つの電極は正の端子（アノード）に接続され、もう1つはネガティブ端子（カソード）に接続されています。
3。電流フロー： 電流を適用すると、次の反応が発生します。
* カソード（負の端子）：
* 削減： 水分子は電子を獲得し、水素ガスと水酸化物イオンを形成するように還元されます。
2H₂O +2E⁻→H₂（g） +2OH⁻
* アノード（正の端子）：
* 酸化： 水酸化物イオンは電子を失い、酸化されて酸素ガスと水を形成します。
4OH⁻→O₂（g） +2H₂O +4E⁻
イオンに何が起こるか：
* ナトリウムイオン（Na+）： ナトリウムイオンは、この電気分解において観客イオンです。彼らは電極の反応に直接関与していません。それらは解決策のままです。
* 水酸化物イオン（OH-）：
* カソードで： 水酸化物イオンは、水の減少の副産物として生成されます。
* アノードで： 酸化反応中に水酸化物イオンが消費されます。ただし、溶液中の水酸化物イオンの全体的な濃度は、アノードで消費されるよりもカソードでより多くの水酸化物イオンが生成されるため、電気分解が進行するにつれて実際に増加します。
重要なメモ：
* 濃度の変化： 電気分解プロセスは、溶液中の水酸化物イオンの濃度の変化につながります。
* 電極材料： 電極が不活性でない場合、それらは反応に関与し、異なる製品につながる可能性があります。
* 安全性： 濃縮された水酸化ナトリウム溶液の電気分解は、可燃性の水素ガスと腐食性水酸化物イオンの産生により危険です。
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