概念を理解する
* 溶解度： 特定の温度で特定の量の溶媒（水など）で溶解できる溶質（KCLのような）の最大量。
* 平衡： 溶解速度（前方反応）が結晶化速度（逆反応）に等しい状態。
* 飽和溶液： 特定の温度で溶解した溶質の最大量を含む溶液。
* 不飽和ソリューション： より多くの溶質を溶解できるソリューション。
* 過飽和溶液： 飽和溶液を慎重に冷却することによって作成されることが多い、特定の温度で通常よりも溶解した溶質を保持する溶液。
分析
1。溶解： 水にKClを追加すると、溶解してカリウムイオン（K+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。
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kcl（s）<=> k +（aq） + cl-（aq）
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2。溶解度制限： KClの10 gのみが未溶解のままであるという事実は、水がその温度でKClの溶解度限界に達したことを示しています。
3。平衡： 溶解した40 gのKClは、残りの10 gの固体KClと平衡状態にあります。これはつまり：
* 前方反応： 固体KClの溶解は、特定の速度で継続します。
* 逆反応： 溶解したK+およびCl-イオンは再結合して、同じ速度で固体KClを形成しています。
平衡状況
得られる解は飽和溶液です KCLの。 その理由は次のとおりです。
*溶液は、その温度で可能な溶解KCLの最大量を保持します。
*分解されていない固体KClは、平衡状態の証拠です。
*システムは動的平衡状態にあり、前方反応と逆反応の両方が等速度で発生します。
重要な注意： 水中のKClの正確な溶解度は、温度に依存します。 温度が高いほど、平衡に達する前に、より多くのKCLが溶解することができます。
