1。反応物とそのイオン形式を特定します：
*反応物の化学式を書き留めます。
*電荷を考慮して、各反応物をその構成イオンに分解します。たとえば、NaClはNa⁺イオンとcl⁻イオンに分解します。
2。可能な製品を予測します：
*反応物の陽イオンと陰イオンを交換します。これは、二重変位反応では、陽性イオン（カチオン）がパートナーを切り替えるという考えに基づいています。
3。潜在的な製品の溶解度を決定します：
* 溶解度の表を参照してください： これらのテーブルは、化合物が水に溶けたり、わずかに溶けたり、不溶性であるかを示しています。
* 一般的な溶解度ルール： 一般的な溶解度ルールをガイドラインとして使用することもできます。
* ほとんどのアルカリ金属塩（li⁺、na⁺、k⁺、rb⁺、cs⁺）は可溶性です。
* ほとんどの硝酸塩（no₃⁻）塩は可溶性です。
* ほとんどの塩化物（cl⁻）、臭化物（br⁻）、およびヨウ化物（i⁻）塩は溶けやすい。
* ほとんどの硫酸塩（so₄²⁻）塩は溶けやすいですが、ba²⁺、sr²、ca²⁺、pb²⁺、hg₂²⁺を除きます。
* アルカリ金属とアンモニウム（nh₄⁺）を持つものを除いて、ほとんどの炭酸塩（Co₃²⁻）およびリン酸塩（po₄³⁻）塩は不溶性です。
* ほとんどの水酸化物（OH⁻）塩は不溶性ですが、アルカリ金属とCa²⁺、sr²⁺、ba²⁺を除きます。
4。沈殿物を特定します：
* 不溶性 水には沈殿物があります。解決策から落ち着く固体を形成します。
例：
硝酸銀（Agno₃）と塩化ナトリウム（NaCl）の水溶液を反応しているとしましょう。
1。反応物とイオン：
*agno₃→ag⁺ +no₃⁻
* naCl→na⁺ +cl⁻
2。可能な製品：
*ag⁺ +cl⁻→agcl（塩化銀）
*na⁺ +no₃⁻→nano₃（硝酸ナトリウム）
3。溶解度：
* AgClは水に不溶です（溶解性規則に従って）。
*ナノは水に溶けます。
4。沈殿物：
* agcl 沈殿物です。
したがって、硝酸銀と塩化ナトリウムの反応において、形成された沈殿物は塩化銀（AGCL）です。
