1。視覚的観察：
* 溶解していない塩： 塩を水に加え、溶解していない容器の底に固体塩結晶が見えた場合、溶解度の制限に達しました。溶液は飽和しています。
2。 温度：
* 溶解度は温度とともに増加します： 水中の塩を含む液体中のほとんどの固体の溶解度は、温度が上昇するにつれて増加します。溶液を加熱し、より多くの塩が溶解すると、あなたは低温で溶解度の制限にないことを知っています。
3。 より多くの塩でのテスト：
* もう溶解しない： 溶液に少量の塩を加えます。溶解すると、解決策はまだ不飽和です。溶解しない場合は、溶解度の制限に達します。
重要なメモ：
* 溶解度の制限は変化します： 水中の塩の溶解度は、室温（25°C）での水100ミリリットルあたり約36グラムです。ただし、これは、温度や他の溶解物質の存在などの要因によってわずかに異なる場合があります。
* 過飽和： 通常の溶解度制限が許すよりも多くの塩が溶解する超飽和ソリューションを作成することが可能です。これらの溶液は不安定であり、過剰な塩は乱れた場合に迅速に沈殿します。
これらの概念のいずれかをさらに詳しく調べたい場合はお知らせください！
