1。 酸性環境を提供するには：
* kmno₄は強力な酸化剤です： 酸性条件で最適に機能します。
* h₂so₄は、必要な酸性培地を提供します： これにより、Kmno₄は、還元剤が滴定されているため、より容易に反応することができます。
* 反応を最適化： 酸性条件では、mno₄⁻イオンは無色のmn²⁺に還元されます。この色の変化は、滴定におけるエンドポイントの決定に重要です。
2。 副反応を防ぐため：
* kmno₄他のイオンと反応することができます： たとえば、水酸化物イオン（OH⁻）と反応して、茶色の沈殿物であるMno₂（二酸化マンガン）を形成できます。
* h₂so₄これらの副反応を抑制します： これにより、Kmno₄は、主に還元剤が滴定されていることに対応することを保証します。
3。 kmno₄ソリューションを安定させるには：
* kmno₄ソリューションは、光の存在下で不安定です： 彼らはmno₂を形成するために分解することができます。
* h₂so₄は、ソリューションを安定させるのに役立ちます： 溶液を酸性に保つことにより、Mno₂の形成を防ぎます。
要約
硫酸をkmno₄滴定に追加する：
*反応のための酸性環境を提供します。
*副反応を防ぎます。
*Kmno₄ソリューションを安定させます。
これにより、正確で信頼できる滴定結果が保証されます。
