* 電気陰性度： 炭素の電気陰性度は2.55です。これは、電子を引き付ける傾向が適度な傾向があることを意味します。 酸素（3.44）やフッ素（3.98）のような極端に電気陰性ではありませんが、ナトリウム（0.93）のような金属のようにもそれほど低くはありません。
* イオン化エネルギー： 炭素は比較的高いイオン化エネルギーを持っているため、電子を除去するためにかなりの量のエネルギーが必要です。これにより、正のイオン（陽イオン）を容易に形成することはほとんどありません。
* 電子の共有： 炭素は最も一般的に共有結合を形成し、他の原子と電子を共有します。この共有により、炭素は安定したオクテット構成（外殻に8電子）を実現できます。
例外：
まれですが、炭素は非常に特定の条件下でイオン結合を形成できます。
* 非常に感動的な要素を備えた： 炭素は、酸素やフッ素などの非常に電気陰性の要素とイオン結合を形成することができます。ここでは、電気陰性度の違いが大幅な電荷分離を作成するのに十分な大きさです。たとえば、二酸化炭素（CO2）は共有化合物ですが、フッ素との一部の反応は、炭素に正式な+4電荷があるCF4分子の形成につながる可能性があります。
要約：
炭素の中程度の電気陰性度と高いイオン化エネルギーにより、電子を共有することにより共有結合を形成する可能性が高くなります。 炭素とのイオン結合形成はあまり一般的ではなく、通常、非常に感動性のある元素を持つ特定の条件が必要です。
