* 電気陰性度： 酸素は硫黄よりもはるかに電気陰です。これは、酸素が電子をより強く引っ張っていることを意味します。電気陰性度の違いは古典的なイオン化合物ほど大きくはありませんが、極性共有結合を引き起こすほど重要です 。これは、電子が不均等に共有され、酸素がわずかに負の電荷を持ち、硫黄がわずかに正電荷を持つことを意味します。
* イオン形成： イオン結合を形成するには、1つの要素が電子を容易に失う（正のイオンを形成する）必要があり、もう1つは電子を容易に獲得する必要があります（負のイオンを形成します）。硫黄と酸素は、電気陰性度に違いがありますが、どちらも非金属であり、このようにイオンを容易に形成しません。
例：
* 二酸化硫黄（SO2）： この分子には、硫黄と各酸素原子の間に2つの極性共有結合があります。
* 三酸化硫黄（SO3）： この分子には、硫黄と各酸素原子の間に3つの極性共有結合があります。
要約： 硫黄と酸素の間には電気陰性度に違いがありますが、結果として生じる結合は、イオン結合ではなく、極性共有結合です。
