簡単な例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） - テーブル塩： ナトリウム（Na）は、電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）になる金属です。塩素（CL）は、電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になる非金属です。反対の電荷が集まり、強いイオン結合を形成します。
* 臭化カリウム（KBR）： 塩化ナトリウムと同様に、カリウム（K）は電子を失い、K+になり、臭素（BR）が電子を獲得してBR-になります。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+になり、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-になります。
より複雑な例：
* 炭酸カルシウム（CACO3）： カルシウム（CA）は2つの電子を失い、Ca2+になります。炭酸塩イオン（CO3）2-には2電荷があります。これは強いイオン結合を形成します。
* 硫酸ナトリウム（Na2SO4）： 1つの硫酸イオン（SO4）2-を伴う2つのナトリウム原子（Na+）結合。
* 酸化アルミニウム（AL2O3）： 3つの酸素原子（O2-）を伴う2つのアルミニウム原子（Al3+）結合。
重要なメモ：
* 金属と非金属： イオン結合は通常、金属と非金属の間で発生します。 金属は電子を失い、正のイオン（陽イオン）を形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得する傾向があり、陰イオン（アニオン）を形成します。
* 静電引力： イオン結合の重要な特徴は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力です。
* 結晶構造： イオン化合物は通常、イオンの順序付けられた配置により、結晶構造を形成します。
* 高融点と沸点： イオン結合は非常に強く、イオン化合物の融点と沸点が高くなります。
* 水への溶解度： 水分子がイオンと相互作用して分離できるため、多くのイオン化合物が水に溶解します。
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