* 溶解： NaCl結晶は、個々のナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）イオンに分解されます。これらのイオンは水分子に囲まれ、水分補給溶液を形成します。
* 吸熱プロセス： NaClを水に溶解することは吸熱プロセスであり、周囲からの熱を吸収することを意味します。これが、氷に塩を加えることで氷を溶かすのに役立つ理由です。
全体的な反応は、として表すことができます
nacl（s） +h₂o（l）→na⁺（aq） +cl⁻（aq）
覚えておくべきキーポイント：
* 溶解度： NaClは水に非常に溶けます。つまり、容易に溶解します。
* 温度： NaClの溶解度は温度とともに増加します。ただし、氷のように冷たい水でさえ、かなりの量の塩がまだ溶解します。
* 氷の融解： 溶解塩の吸熱性は、周囲の水分子が熱を吸収し、氷を溶かすのに役立ちます。これは、氷の道路で塩を使用する背後にある原則です。
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