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アンモニウムイオン中の窒素原子の正式な電荷はいくらですか?

アンモニウムイオン(nh₄⁺)における窒素原子の正式な電荷を決定する方法は次のとおりです。

1。正式な料金を理解する

正式な電荷は、分子またはイオンの電子の分布を追跡する方法です。計算されています:

正式な電荷=(価電子) - (非結合電子) - (1/2結合電子)

2。アンモニウムイオン(nh₄⁺)を分析します

* 窒素(n): 窒素には5つの価電子があります。

* 水素(H): 各水素には1つの原子価電子があります。

* 総価電子電子: 5(n) + 4(h)=9

* イオン中の総電子: 9(価電子)-1(正電荷)=8

* 結合電子: 窒素は、水素と4つの単一結合を形成し、4つの結合電子に寄与します。

3。窒素の正式な電荷を計算します

* 正式な料金(n)=5-0-(1/2 * 8)=+1

したがって、アンモニウムイオン(nh₄⁺)の窒素原子の正式な電荷は+1です。

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