1。非金属の間に形成された化合物：
* 理由： 非金属は一般に同様の電気陰性度を持っています。 これは、彼らが電子を引き付ける傾向が同様の傾向を持っていることを意味します。 2つの非金属結合の場合、電気陰性度の違いは、イオン結合に必要な電子の完全な伝達をもたらすほど大きくありません。代わりに、彼らは電子を共有して共有結合を形成します。
* 例：
* CO2（二酸化炭素）
* H2O（水）
* NH3（アンモニア）
* CL2（塩素ガス）
* CH4（メタン）
2。電気陰性度の違いが低い化合物：
* 理由： イオン結合は、通常、金属と非金属の間で、2つの原子間で電気陰性度に有意な差がある場合に形成されます。電気陰性の違いが小さい場合、結合は本質的により共有結合になります。
* 例：
* PCL3（トリクロリドリン） - リンは非金属であるが、塩素と比較して電気陰性度が比較的低い。
* HI（ヨウ化水素） - ヨウ素は非金属ですが、高電気性フッ素、塩素、臭素よりも電気陰性度が低くなっています。
3。融点と沸点が高い化合物：
* 理由： イオン化合物は通常、イオン間の強い静電力のために、高い融点と沸点を持っています。 化合物の融点が比較的低い場合、イオン性である可能性は低くなります。
* 例：
*エタノール（CH3CH2OH）やアセトン（CH3COCH3）などの多くの有機化合物
重要な注意：
* 極性共有結合： 一部の化合物には、「極性共有」と見なされる結合があり、電子が不均一に共有されることを意味します。これらの結合はイオン性の特性を持つことができますが、全体的な結合は大部分が共有結合したままです。
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